PARA 4º AÑO IPEA 214

TRABAJO PRACTICO


REPRESENTACIÓN DE ORBITALES

MATERIALES

• PLASTILINA ROJA Y VERDE.
• 6 TROZOS RECTOS DE ALAMBRES DE UNOS 15 CM DE LONGITUD.
• 1 TIJERA
• HILO DE COSER

PROCEDIMIENTO:


1) UNE TRES TROZOS DE ALAMBRE DE MODO QUE REPRESENTEN LOS TRES EJES DEL ESPACIO "X" , "Y"  y "Z". PARA QUE MANTENGAN LA ORIENTACIÓN ASIGNADA, ÁTALOS CON EL HILO DE COSER.

2) SOBRE ESTOS TRES EJES, MOLDEA PLASTILINA ROJA DE MODO QUE REPRESENTE UN ORBITAL S CUYO DIÁMETRO TENGA 2 cm.

3) TOMA TRES TROZOS DE ALAMBRES Y UNELOS CON HILO DE COSER , DE MANERA QUE REPRESENTEN  LOS TRES EJES DEL ESPACIO COMO EL INCISO 1.

4) CON PLASTILINA VERDE, MOLDEA SOBRE ESTOS TRES EJES LOS ORBITALES P DEL SIGUIENTE MODO: PRIMERO, EL ORBITAL Px; LUEGO, EL Py, Y , POR ULTIMO EL ORBITAL Pz.

5)DIBUJA EL ORBITAL S  Y LOS TRES ORBITALES P QUE HAS CONFECCIONADO.

2º AÑO IPEA Nº 214

SISTEMA HETEROGENEO: MÉTODOS SEPARATIVOS

¿CUALES SON LOS MÉTODOS SEPARATIVOS?

MATERIALES:
1 pinza
1 botella limpia e incolora
1 vaso común o de precipitado
1 embudo de unos 10 cm de diámetro
1 varilla de vidrio o de plástico
1 repasador
1 recipiente de boca ancha ( puede ser un frasco de una mayonesa) conteniendo un sistema heterogeneo formado por 100 ml de agua de la canilla mas de tres cucharadas soperas de arena mas de un corcho cortado en trozos gruesos.
1 trozo de algodón común.

procedimiento:

1. observa el sistema heterogeneo en estudio e indica: ¿ cuales son las frases que lo forman?
2. con la ayuda de la pinza, extrae los trozos de corchos  que hay en el sistema. este procedimiento se llama tria.
3. deja reposar el sistema hasta que estén bien separadas las fases. vierte con cuidado el agua  que sobrenada( flota) a otro recipiente . esta acción se llama decantacion.
4. si el agua esta turbia , prepara un filtro colocando algodón en el interior de un embudo, de modo que el algodón quede bien apretado. coloca el embudo sobre la botella en donde  recogeras el agua filtrada. vierte lentamente el agua turbia en el embudo y espera a que filtre a través del algodón. en el recipiente puedes observar agua limpida.  este procedimiento lleva un cierto tiempo, no trates de agilizarlo moviendo el embudo y /o botella ten paciencia. este procedimiento se denomina FILTRACION.  

5. CONCLUSIONES:
A. ¿ cuales son los métodos para la separación de las fases de un sistema  heterogeneo que has empleado en este trabajo practico?
B. menciona otros métodos separativos que conozcas.

2º AÑO DE IPEA 214

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 

Normas generales

·                     No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

·                     Utiliza guardapolvo y tenlo siempre bien abrochado, así protegerás tu ropa.

·                     Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so­bre la mesa de trabajo.

·                     No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.

·                     Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.

·                     Si tienes el cabello largo, recógetelo.

·                     Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.

·                     Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.

·                     No pruebes ni ingieras los productos.

·                     En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.

·                     Recuerda dónde está situado el botiquín.

·                     Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

 

Normas para manipular instrumentos y productos

·  Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.

·  No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.

·  No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.

·  Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

·  Informa al profesor del material roto o averiado.

·                     Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.

·                     Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.

·                     Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.

·                     Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

·                     Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.

·                     Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.

·                     Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.

·                     Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

·                     No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.

PARA 6º quimica AÑO IPEA 214

VISITEN LA PAGINA DE INTERNET: www.100ciaquimica.net/forin/index.htm es para realizar el trabajo practico el dia miercoles....

TEORIA ATOMICA PARA 4º AÑO DE IPEA 214

El Átomo

El estudio del átomo y su estructura ha pasado por varias etapas, pero hoy puede conceptualizarse de la siguiente manera...

EL ÁTOMO ES EL COMPONENTE BÁSICO DE TODO EL UNIVERSO



ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA QUE CONSERVA LAS PROPIEDADES DE UN ELEMENTO


EXISTEN 118 ÁTOMOS DISTINTOS, SU NOMBRE, COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA ESTÁN REGISTRADOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Historia del Átomo

El Atomismo Griego

Los filósofos griegos DEMÓCRITO de Abdera y su maestro Leucipo, en el siglo V a.C. alguna vez se preguntaron:

¿De qué están hechas las cosas?

Más adelante te contaré como termina esta historia, pero ahora ayuda a estos filósofos a resolver su predicamento, realizando la siguiente actividad (dale un clik a la actividad 1):

ACTIVIDAD 1 ¿De qué están hechas las cosas?

Hace 2500 años los pensadores griegos Democríto y su maestro Leucipo recolectaron varios objetos, al igual que hoy un niño pequeño destruye un objeto para ver de qué está hecho o cómo funciona; los filósofos comenzaron a romper sus materiales para descubrir su composición. Después de múltiples divisiones y utilizando las más variadas herramientas de su época, llegó un momento en el que las fracciones eran tan pequeñas que ya no podían ser cortadas. Comparando la última fracción de cada objeto concluyeron:

"Todos los objetos existentes están conformados
por pequeñísimas partículas indivisibles"

A esta última fracción los griegos le dieron el nombre de ATOMNÉ (a que significa sin, y tomne que significa corte, atomne quiere decir: sin corte).

La aportación de Demócrito y Leucipo a la historia del átomo, fue una nueva palabra o concepto: ÁTOMO, que significa "Indivisible"





Primera Teoría Atómica
El concepto de átomo, que los griegos aportaron, prevaleció hasta finales del siglo XVIII. En 1809 el físico inglés JOHN DALTON meditó profundamente sobre la estructura de la materia y tras varios experimentos lo condujeron a postular la primer Teoría Atómica y con ella un primer modelo del átomo.


Teoría Atómica de Dalton

• Toda la meteria está formada por partículas extraordinariamente pequeñas, sólidas y esféricas llamadas átomos.

• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, particularmente en peso y volumen, pero diferentes a los átomos de otro elemento.

• La combinación de átomos da lugar a nuevas sustancias a las que llamamos compuestos.

• Los átomos permanecen indivisibles, incluso en las reacciones más violentas.

Para evaluar qué tanto comprendiste la Teoría Atómica de Dalton te propongo que realices la siguiente actividad (dale un clik a la actividad 2):

ACTIVIDAD 2
"Teoría Atómica de Dalton"

Carácter Eléctrico de Átomo
Las ideas de Dalton perduraron sin cambio durante casi 100 años. Fue hasta 1897 cuando el físico inglés JOSEPH JOHN THOMSON se dedicó a investigar el comportamiento eléctrico de la materia.

Pero mejor dejemos al propio J. J. Thomson contarte qué fue lo que hizo:
(El siguiente video está en portugués pero si pones suficiente atención a los subtítulos podrán entenderlo)

Por medio de un disparador de partículas (como los antiguos televisores de cinescopio), Thomson proyectaba los rayos sobre una pantalla fluorescente y las colisiones iluminaban la pantalla, a estos rayos Thomson los denominó "Rayos Catódicos"

Observa la imágen, medita y explica el experimento de Thomson

Thomsom estaba seguro que el choque o colisión de los átomos sobre la pantalla estumulaban la fluorescencia o la ilumancacion.

Posteriormente Thomson sometió los rayos catódicos a los efectos de campos magnéticos y observó que el rayo se bifurcaba, desviando su trayectoria en dos sentidos. (NO es aconcejable, pero si haz tenido la experiencia de acercar un imán a la pantalla de tu televisor, habrás observado que se deforman las imágenes y los colores; ésto mismo hizo Thomson de manera controlada).

Observa la imágen, medita y explica el experimento de Thomson

Meditando los resultados de su experimento, Thomson concibió la idea de que el átomo propuesto por Dalton, efectivamente era una esfera pero que ésta tenía una carga positiva y que en ella se incurstaban pequeñas entidades desprendibles de carga negativa, a la que Thomson llamó: "ELECTRÓN".

Con todas sus demostraciones Thomson propuso un segundo modelo atómico conocido como "Gelatina con pasas" o "Panque con pasas", superando al modelo de Dalton y otorgándole propiedades eléctricas.

Una Mujer rompe el Átomo
Después de muchos años de estudio, tanto Demócrito, Dalton y Thomson coincidían en la idea de que el átomo era indivisible. Fue hasta 1895 cuando la polaca profesora en química MARIE CURIE demostró lo contrario: el átomo sí puede ser dividido.



¿Recuerdas las cámaras fotográficas que utilizan rollos de película? Entonces sabes que si expones el rollo a la luz, tus fotos se velarán; esto mismo le sucedía al físico francés HENRI BECQUEREL cuando sus rollos, aún cerrados, estaban cerca de un mineral llamado pechblenda. Bequerel sospechó que sus rollos se velaban a causa de algún elemento desconocido presente en el mineral y encargó a la profesora en química Marie Curie, que tratara de descubrir este elemento.
Fue así como Madame Curie y su esposo Pierre se dedicaron a estudiar el mineral. Lograron identificar nuevos materiales que tenían la propiedad de radiar energía de manera espontanea, a esta propiedad los esposos Curie la lamaron Radiactividad. Tiempo después revelaron el descubrimiento de tres nuevos elementos, todos radiactivos: Radio (Ra), el más radiactivo de todos, el Uranio (U) y el Polonio (Po).



Radiactividad: fenómeno natural que presentan algunos materiales y que consiste en la emisión espontanea de alta energía. Hoy sabemos que los elementos que tienen un número atómico mayor que 82 (es decir más de 82 protones en su núcleo), son radiactivos.

Los elementos radiactivos desprende partículas Alfa (dos protones, dos neutrones y gran cantidad de energía), de modo que cuando un átomo irradia energía también se desintegra pierdiendo protones y con ello su personalidad, analicemos un ejemplo:

El Uranio (U) tiene un número atómico de 92 (recuerda que si el Número Atómico es mayor que 82, es un elemento radiactivo), cuando emite radiación, perderá dos protones y su número atómico cambia a 90, el elemento con número atómico 90 es el Torio (Th), a este fenómeno se le conoce como TRANSMUTACIÓN
Hoy en día se aprovecha la energía de los elementos radiactivos en plantas nucleoeléctricas controlando la radiactividad por medio de la Fisión y la Fusión Nuclear:

Veamos entonces qué tanto comprendiste de la radiactividad, realizando la siguiente actividad (dale un clik a la actividad 3):

ACTIVIDAD 3
"Radiactidad"

Más Partículas en el Átomo
Para 1909 el físico neozelandés ERNEST RUTHERFORD, encerró pechblenda en una caja de Plomo (Pb) para impedir la salida de radiación, perforó una pared de la caja, por donde escapaba la radiactividad y la observada sobre una pantalla fluorescente, sometió esa radiación a campos electromagnéticos y observó lo siguiente:

Observa la imágen, medita y explica el experimento de Rutherford

Efectivamente, con este experimento Rutherford demostró que el átomo al desintegrarse emite tres diferentes clases de partículas o rayos: Uno se desviaba al campo electropositivo (los electrones) a los que Rutherford denominó: "Rayos Beta". Otro rayo se dirigía al campo electronegativo, al cual lo llamó: "Rayos Alfa", que posteriormente los llamaría: "PROTONES". Y un tercer rayo que era indiferente a los campos electromagnéticos, a esos Rutherford los llamó: "Rayos Gama", tiempo despues junto con el físico inglés James Chadwick los denominarón: NEUTRONES
Con otro experimento Rutherford bombardeó una delgada lámina de oro con rayos alfa (protones o partículas de carga positiva):

Observa el video, medita y explica el experimento de Rutherford

Observando ésto, Rutherfor se pregunto: ¿por qué algunos protones atraviesan libremente la lámina de oro?, ¿por qué otros atraviesan la lámina pero desvían su trayectoria? y ¿por qué otros protones rebotaban en la lámina? ¿Tú qué te imaginas?
Al igual que tú, Rutherford concluyó:

• PRIMERO: Sí la lámina contiene átomos y los protones bombardeados no chocan con nada, puesto que pasan libremente, significa que hay espacio vacío entre un átomo y otro;

• SEGUNDO: Sí se está bombardeando con cargas positivas y al atravezar la lámina solo desvían su trayectoría, significa que el protón pasa rozando al átomo de oro al tiempo que es repelido. Se entiende entonces que los átomos en su parte central poseen cargas positivas (recuerda que en magnetismo y electricidad: signos o cargas iguales: se repelen; signos o cargas diferentes: se atraén);

• TERCERO: Los protones bombardeados que no logran atravezar la lámina y son rebotados, están chocando directamente con una región del átomo de gran tamaño o con gran cantidad de masa.

Todos estos análisis condujeron a Rutherford a proponer un nuevo modelo atómico conocido como "Nube de Electrones":


El modelo de Rutherford explica que el átomo está constituido por dos regiones: la central y que contiene el 99% de la masa del atómo la llamó: NÚCLEO. En esta zona están contenidos los protones y los neutrones. Por último Rutherford colocó muy lejos del núcleo los electrones, el 1% restante de la masa del átomo, diciendo que como una nube, los electrones envuelven caóticamente al núcleo.






Un Sistema Solar en el Átomo

El físico danés NIELS BÖHR en 1913 sugirió un nuevo modelo atómico basado en el modelo de Rutherford. Aplicando la recién Teoría Cuántica propuso que los electrones se encontraban girando al rededor del núcleo en determinadas y bien definidas regiones a las que Böhr llamó NIVELES DE ENERGÍA, contrario a la distribución caótica del modelo anterior. Böhr.


El Modelo Atómico de Böhr respetó la constitución del núcleo, pero acomodó los electrones en siete niveles de energía, a los cuales Böhr señaló con las letras mayúsculas:

• K: al nivel más cercano al núcleo y que se vincula directamente con el primer periodo de la tabla periódica;

• L: al segundo nivel o capa de electrones, relacionado con periodo dos de la tabla;

• M: al tercer nivel energético del átomo o 3er periodo de la tabla ;

• N: a la cuarta capa de electrones o 4o periodo;

• O: la quinto nivel o 5o periodo;

• P: al sexto nivel o 6o periodo, y;

• Q: al último nivel energétido, el más alejado del núcleo y que se relaciona con el séptimo periodo de la tabla periódica.

Böhr aseguraba que estos niveles son como las órbitas descritas por los planetas al girar al rededor del Sol, sin embargo, a diferencia de éste, en cada órbita puede haber más de un electrón, y que cada nivel energético sólo se puede mantener una cantidad máxima de electrones, de la siguiente manera:

• En K, de un electrón y hasta dos electrones ( e- );

• En L, de uno y hasta 8 electrones;

• En M, de 1 e- y hasta 18 e- ;

• En N, de 1 e- y hasta 32 e- ;

• En O, 1 e- y hasta 32 e- ;

• En P, 1 e- y hasta 18 e- , y;

• En Q, 1 e- y hasta 8 e-

Vamos a elaborar algunos modelo atómico según Böhr,
con la siguiente actividad. (dale un clik a la actividad 4)

ACTIVIDAD 4
"Modelos Atómicos según Böhr"

Discretos Niveles de Energía

Para 1926 el austriaco ERWIN SCHRÖDINGER echó abajo los trabajos de Böhr al postular el Principio de Incertidumbre:

"Es imposible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón"

Partiendo de la teoría de onda - partícula, Schrödinger ideó un Modelo Atómico usando la Mecánica Cuantica Ondulatorio y conceptos matemáticos de probabilidad. Este modelo continua siendo la base de los conceptos modenos acerca de la estructura atómica y explica que los niveles de energía, propuestos por Böhr, están constituidos por subniveles de energía u orbitales, regiones aún más discretas que forman a las capas electrónicas o niveles energéticos.

Así como los niveles de Böhr, los subniveles de Schrödinger fueron denominados por letras, pero para diferenciarlos éstas fueron minúsculas:

• s: del inglés "sharp", que significa agudo o cerrado;

• p: significa principal;

• d: del ingles "diffuse" que significa difuso;

• f: significa fundamental.

Los subniveles u orbitales son espacios probables donde quizá se localice un electrón. Dependiendo del subnivel, se configuran las siguientes zonas o espacios de probabilidad:

Y al igual que las orbitas, los orbitales tienen una capacidad máxima de electrones:

• s: de un electrón y hasta 2 electrónes ( e- );

• p: de 1 e- y hasta 6 e- ;

• d: de 1 e- y hasta 10 e- , y;

• f: de 1 e- y hasta 14 e-

La siguiente imagen muestra el último Modelo Atómico:

En este último modelo del átomo, el principal interés es determinar dónde es posible encontrar un electrón.

 

3º año de quimica PARA IPEA 214 ....SISTEMAS ABIERTO, CERRADO, AISLADO

Los sistemas  se pueden clasificar como: aislados, cerrados y abiertos

• El sistema aislado es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno y este es un modelo imaginario cuya frontera o límite del sistema impide cualquier tipo de intercambio.

• El sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia, es decir, aquel cuya frontera admite únicamente el intercambio de energía .

• Se  denomina sistema abierto que es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno.

5º año IPEA 214

COMPUESTOS INORGANICOS

En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementos que intervienen en ellos.

Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los constituyen.

Compuestos binarios:

1. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.

Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de ferro(II)
Fe2O3 Óxido de ferro(III)

OBS: En el caso de la fórmula del óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2 ------ FeO.

Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en "ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".

Ejemplos:

Na2O óxido sódico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercurioso
Fe2O3 óxido férrico

Actividad:

1. Indique el nombre para los siguientes óxidos básicos. Para su resolución se recomienda utilizar la nomenclatura IUPAC. Pinche aquí

2. Escriba la fórmula que le corresponda a cada uno de los óxidos básicos que se indican. Pinche aquí

2. Óxidos ácidos:Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.

Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sietmática (clásicamente se les denominaba anhídridos). Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
Ejemplo: Nota:

• Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclatura tradicional, debemos tener en cuenta que algunos elementos cambian su nombre por su raíz correspondiente.
  
• Como en la nomenclatura tradicional se utilizan las terminaciones oso e ico, para identificar la valencia o estado de oxidación con la cual participa el elemento en el compuesto, debemos realizar una diferenciación de estas terminaciones para aquellos elementos que poseen más de 2 valencias o estados de óxidación. Por esta razón, se resumen a continuación estas diferencias.

Casos especiales

• En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos básicos y con sus valencias 4, 6 y 7 respectivamente forman óxidos ácidos. Por lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los segundos oxiácidos.

Actividad
1. Coloque el nombre a los siguientes compuestos. Para ello se recomienda utilizar la nomenclatura sistemática. Pinche aquí
2. Escriba la fórmula correspondiente. Pinche aquí
3. Hidruros: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.

• Para hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre del metal (notación de Stock). También pueden ser nombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de los hidruros metálicos es:
• Para hidruros no metálicos, que son combinacións del hidrógeno con elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono (grupo VIA), y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la nomenclatura tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura estequiométrica o sistemática.

Actividad:
1. Escribe el nombre de los siguientes hidruros metálicos. Pincha aquí
2. Escribe la fórmula que corresponda para los hidruros metálicos. Pincha aquí
3. Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos. Pincha aquí
4. Escriba las fórmulas que corresponda para los hidruros no metálicos. Pincha aquí
4. Hidrácidos: Cuando se trata de los elementos más no metálicos (del grupo VI y VIIA, los cuales actúan con su valencia o estado de oxidación menor) y dado su carácter ácido (ácidos hidrácidos) se les puede nombrar utilizando el prefijo ácido seguido de la partícula de y el nombre del no metal acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es:
Actividad:
1. Escribe el nombre de los siguientes hidrácidos. Pincha aquí
2. Escribe las fórmulas que corresponda. Pincha aquí

5. Sales binarias: Son combinaciones binarias de un metal y un no metal. Para su nomenclatura se utiliza el nombre del no metal terminado en uro seguido del genitivo de y el nombre del metal; si el metal posee más de una valencia se indica detrás del nombre del metal, en cifras romanas (notación Stock). En la fórmula la parte electropositiva o metálica se coloca delante. Estas sales también pueden nombrarse mediante la nomenclatura tradicional. La fórmula general es:

Actividad:
1. Escribe el nombre de las siguientes sales binarias. Pincha aquí
2. Escribe la fórmula que corresponda. Pincha aquí
6. Combinaciones binarias entre no metales: Se nombran utilizando el nombre del elemento más electronegativo de los dos que forman el compuesto con la terminación uro seguida de la partícula de y el nombre del otro elemento no metálico. El elemento menos electronegativo se coloca primero en la fórmula. Es recomendable la nomenclatura de proporciones o sistemática.

En dichas combinaciones se coloca delante el elemento que es primero en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Esta relación corresponde a un orden creciente del electronegatividades.